옥타브 화학의 6평 분석글

안녕하세요! 옥타브 화학의 김준성입니다.

2023년 6평 분석 글을 써봅니다. 처음 써보는 글이지만, 많은 분석을 담았으며, 여러분들께서 이 글을 보고 수능(9평 잘봐서 뭐하겠어요,, 수능만 잘보면 되죠..)을 잘 보셨으면 좋겠습니다.

가입한지 하루밖에 되지 않아서(6월 6일) 업로드를 6평 본지 일주일쯤 된 시점에 하는 점 진심으로 죄송합니다.

소재는 킬러 및 준킬러 위주로 다룰 것이고, 제 손풀이 사진을 추가하겠습니다.

6평 자체가 어렵게 나온 시험이 아니기도 하고, 제 풀이가 쉬운 풀이를 지향하는 바이므로 여러분들이 보시면서 어렵지 않다고 판단하여도 끝까지 봐주시면 감사하겠습니다.

또한 이런 분석글을 보시고 '조금 더 풀이과정에 치중해주었으면 좋겠다!' 라던지, '이 문제를 출제할 때 출제자가 어떤 생각을 하였을까를 적어줬으면 좋겠다!'라는 피드백이 있으면 적극 환영합니다. 댓글로 달아주세요.

자 그럼 시작하겠습니다!

4번

이러한 가설 문항의 핵심은 ‘국어를 누가 더 잘하냐’입니다.

시험장에 가보신 분들은 알겠지만, 쉬운 문제일수록 1초~2초라도 적립을 해놓아야 부담감이 덜하고, 킬러 문제들을 볼 때 생각도 더 난다는 사실을 알고 있겠죠?

가설을 보고도 정답을 유추해 낼 수 있는 형태가 요즘 시험에서의 가설 문제입니다. 가설 문제의 풀이는 일관됩니다. [결론]에 있는 ‘옳다’ 혹은 ‘옳지 않다’라는 단어를 먼저 보고, 가설로 올라가 가설을 읽은 후, 조건에 맞는 분자를 찾으면 됩니다.

X극성 공유 결합이 있는 분자는 Y모두 극성 분자이다. 라는 문장을 보시고, 문장 구조를 해석해 보시면, X는 ‘전제’이고 Y는 ‘선택’이라는 것을 알 수 있습니다.

따라서 표로 바로 넘어가 공통점인 ‘극성 분자’라는 특징을 캐치함과 동시에 ‘㉠은 극성 ㉡은 무극성’이라는 특징을 잡고 정답을 고르시면 됩니다.

가설 문항이니까 가볍게 넘겨도 된다가 아니라, 모든 상황에 대비하여 일반화를 시킨다면 여러분께선 어떠한 문제가 나오셔도 익숙하게 시간을 아끼실 수 있을 것입니다.

6번

이 문제는 제가 출제자로 굉장히 많이 냈던 문제였는데요, 드디어 평가원에 나왔습니다! YZ3가 나오는 순간 이상한 발상하지 마시고 평가원이니까 NF3을 잡으셨을 테고(설마 26을 계산하고 있진 않았겠죠..? 오류를 막기 위한 숫자였지 풀이과정에 활용하라고 26을 쓰진 않았을 겁니다..) YWZ가 나오면 16에서 7과 5를 뺀 4가 W의 원자가 전자겠구나!를 캐치하셨어야 합니다.

제가 항상 학생들을 가르칠 때, ‘화학은 없는 원소를 만들어내지 않는다.’라는 말을 합니다. 따라서 위 문항을 푸실 때, 역대 평가원에 나온 모든 분자들을 외워 가기만 한다면, 무리없이 풀었을 문제였을 것입니다. 풀이과정은 첨부하지 않겠습니다.

8번

8번을 푸시는 데에 15초 이상이 걸리셨다면, 여러분은 언제든지 2등급 및 3등급을 맞으실 수 있는 분들입니다. 이 문제를 풀 때 가장 먼저 들어야 하는 생각은, 2, 3주기이므로 ‘적어도 2주기 원소가 하나 이상은 포함되어 있겠구나!’ 하는 생각과, 2/3을 보고 3주기 원자는 항상 p 오비탈의 전자 수는 항상 s 오비탈의 전자 수보다 같거나 많음을 캐치하셔야 합니다. 따라서 ㉠과 ㉡은 각각 s 오비탈과 p 오비탈이었던 것이죠. 또한 2/3을 보는 순간 Ne, P, Ca를 떠올리고 잡으셨을 테고, 3/5를 본 순간 6/10으로 바꿨어야 했습니다. s 오비탈에 들어 있는 전자 수 + p 오비탈에 들어 있는 전자 수 = 원자 번호라는 것을 알고 있으시다면, 과연 저 8을 3/5로 배치할 수 있었을까요? 또한 3을 곱했으면 9/10이여서 4주기가 넘어가므로, 당연히 6/10이 정답이었을 테고, 전자를 배치해보지도 않고 바로 Z는 S이다를 잡으셨으면 됐을 것입니다.

혹자는 ‘너무 쉬운 문제를 장황하게 설명하는 것 아니야?’라고 얘기하셨을텐데, 저는 이 문제가 전자 배치를 빨리 풀기에 가장 적합한 문제라고 판단했고, 중요한 문제라서 길게 써보았습니다..

10번

‘주기적 성질’이라는 뜻을 자세히 살펴보면, 주기에 따라 겹치는 성질이 분명히 있습니다. 그중에서도 홀전자 수와 원자가 전자 수는 주기가 바뀌어도 똑같다라는 성질이 있죠. 이런 문항에서 ‘전부 써라’라고 대부분의 사람이 가르칠 텐데, 정말 뇌를 빼고 전부 쓰진 않았겠죠..?

또한 현 고등학교 교육과정에선, ‘원자가 전자 수’에 대한 정의를 제시하지 못하고 있습니다. 18족의 원자가 전자 수는 몇인가?라는 질문에, 고등학교 교육과정을 마친 사람들이면 0이라 대답할 것이고, 일반화학1을 듣는 사람들에겐 8이라는 대답을 들을 수 있기 때문입니다. 이 말은, 누구보다 오류를 내기 싫어하는 평가원이라면, 18족의 원자가 전자를 고려하지도 않게 문제를 출제한다는 것이고, 애초에 1012321, 1234567까지만 썼으면 됐다는 것입니다. 따라서 1족, 14족을 발견하시고 바로 O, Na, Si를 잡으면 끝났던 문제입니다. (설마 Li이라고 잡진 않았겠죠..?)

12번과 16번

이번 6평의 하이라이트라고 생각을 합니다. 12번과 16번이 유형도 같게, 심지어 밀도에 해당하는 미지수까지 같게 출제가 되었습니다. 몰 농도야 작년부터 기조가 유지되었던 미지수 떡칠 및 밀도를 썼지만, 중화 적정까지도 완벽하게 똑같이, 이렇게 나올 줄이야...

항상 미지수가 많을 때, 마무리 발문을 먼저 보시는 것을 추천드립니다. 비값을 물어볼 경우, 같은 값이면 삭제가 가능하겠지요?

12번은 a, w1, w2(d까지)를 없애버리고, 화학식량은 3 : 1, 용질의 질량비는 1 : 2, 용액의 질량비는 2 : 1, 밀도비는 A : B로 쓰셨으면 바로 풀릴 문제였겠죠?

또한 16번은 w, a(d까지)를 없애버리고 풀어도 되었겠죠? 그리고 비값으로 나오게 되는 순간 아세트산의 화학식량인 60으로 안나눠도 된다는 것까지 발견하셨어야 합니다.(물론 제 유투브 채널 ‘옥타브 화학’ 해설강의에는 모두 이해하실 수 있게 친절하게 써놨어요^^ 구독과 좋아요 좀,,)

16번에서 조금만 더 생각을 하신다면, (가)와 (나)에서 ‘10mL로 나눈 후에 50mL로 부피를 불려서 그 중 xmL를 취한다’라는 행위까지 똑같으므로 부피를 1mL로 잡아도 되고, 녹아 있는 아세트산의 양에 x/50을 곱할 이유 또한 없습니다.

이렇게 푸신다면 여러분은 단 두줄로 이 문항을 푸실 수 있었겠죠? 고인물이 될 준비를 해봅시다 ㅎㅎ

이러한 비값 문제를 풀 땐 센스가 발휘되어야 한다고 생각합니다. 물론 제가 볼 땐 3등급을 한번이라도 찍은 학생들은 계산 속도를 키우기 위하여, 혹은 식을 쓰는 속도까지 빠르게 하기 위하여 전부 약분하지 말고 쓰는 형태로 문제를 푸는 것을 추천드립니다.

중화 적정 문제는 작년부터 계속 출제되온, 밀도와 질량을 섞어서 까다롭게 출제가 될 것입니다. 이 경향은 ‘실험’이라는 단원 개념상 꼬아서 내다 보니 나온 끔찍한 혼종 같지만, 시대 컨텐츠들 잘 푸시고,,, 계산에 익숙해지는 수밖에 없습니다.

13번

평가원이 식겁했을 것이라고 생각합니다. Li의 유효 핵전하가 1보다 작을까요? 하지만, 문제를 푸는 여러분들은 절대로 당황하셨으면 안됩니다. 대소관계를 비교하는 문제지, 수치를 따지는 문제가 아니니까요.

엄연히 말하면 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하를 구하는 공식이 달라지지만 않았다면 오류가 맞는 것 같습니다. 심지어 ‘같은 주기’임을 이용하여 ㄴ과 ㄷ을 원자를 확정짓지 않아도 풀어도 됐었지요. 설명할 가치가 없는 문항입니다.

15번

작년 수능에 기조가 유지가 되었던, 자기 양자수를 다르게 하여 같은 종류의 오비탈이 출제된 케이습니다. 이 문제를 보고 2p가 2개가 나올 줄은 솔직히 기출 분석을 했다면 알고 있었어야 했다고 봅니다. 그것이 기출 분석이고, 경향 파악입니다. 물론 가르치는 사람들이 해줘야 할 몫이라고 보고요. (저한테 배운 애들은 이거 바로 나눠서 풀더라고요 ㅎㅎ) 풀이과정은 첨부하지 않겠습니다.

18번

이번 6평의 꽃이라고 생각을 합니다. 작년 수능이 쏘아올린 작은 공이죠? a~c를 확정짓지 않고도 정답을 낼 수 있게 문제를 출제해버린.. 그런 문항이 또 나왔습니다.

항상 말하지만 이 단원은 ‘화학식량과 몰’입니다. 이 2가지를 무조건 중요하게 여겨야 한다라고 수업할 때 귀가 닳도록 말해드리고 있는데, 잘 푸셨을진 모르겠습니다 ㅋㅋ

사실 1등급 고정인 친구들은 저 문제 보자마자 a가 2, b가 3인거 잡고 들어갔을 겁니다.. 기출분석만 잘해도 X3Y2라는 분자는 나오지 않았잖아..

그러나 정석대로(사실 제가 보자마자 떠올린 방식이지만..) 풀어보자면, 사고 과정은 다음과 같습니다.

1) 원자 수가 2 : 3이니까 전체 원자 수는 4 : 6이고, X와 Y는 4 : 6 또는 6 : 4겠군!

2) XaYb가 절반만큼 줄었을 테니 5N이겠고.. 그럼 XaYb 5N과 XaYc 6N이 있겠군!

3) (가)에 있는 2 : 3 or 3 : 2를 (나)에서 4 : 7 또는 7 : 4가 나오게 숫자를 맞춰야겠군!

4) 그럼 2x2=4가지 경우가 발생하는데.. 이걸 뭘로 정답을 걸러내지? 아! X와 Y의 질량비값이 (가) : (나)가 둘다 상댓값으로 있구나! 이걸로 걸러내면 되겠다!

라고 생각하시고 풀면 100점입니다! 사실 이건 N제를 풀 때, 즉 시간이 충분히 있을 때 공부하신다면 사고방식을 확장하기 위하여 펜을 대지 않고 생각하며 떠올려야 하는 발상이고, 시험장에 들어가보면 우선 사고방식 2까지 떠올리시고 우당탕탕 적으면서 들어가셨을 것입니다. 제가 바라는 것은 우당탕탕 적으면서 3과 4가 떠오를 수 있을 때까지 여러분들이 화학식량과 몰 단원을 공부를 하여 끝내 정복하는 것입니다.

이 단원에서 무조건 물어보는 것은 결국에 원자량입니다. 원자량을 구하기 위해 필요한 것은 ‘분자량’이고, 그 분자량을 ‘질량’과 ‘몰’을 제시함으로 감춰놨습니다.

실제로 문항을 출제할 때, 분자량x몰=질량이라는 식에서 디제잉 하듯이 3개 조건 중 1개를 가리는 방식을 많이 씁니다. 상식적으로 2 + x = 5라는 문제를 내지, 2 + 3 = 5라는 식을 출제하진 않겠죠..? 따라서 여러분들이 이 단원에서 최종적으로 하셔야 할 것은 분자량, 몰, 질량 3가지 중 숨겨져 있는 1가지를 찾아내야 한다는 것입니다.

19번

더 이상의 설명은 생략하겠습니다. 설명할 가치를 못 느낄 정도로 노가다 문항입니다...

20번

이것 또한 계산 문항이라고 생각합니다. 과연 계수가 모두 제시되어 있을 때 여러분은 이걸 양적 관계라고 생각할까요...? 작년 9월부터 시작된 일이지만, 결국 미정 계수에 단련되어 있는 여러분께선 미지수가 없는 것을 발견하시자마자 쉽게 푸셨을 거라고 생각해요.

또한 기출 분석을 잘했다면 21학년도 수능 양적관계 문항(211120)과, 22년도 6월 양적관계 문항(221119)를 그대로 겹쳐놓았다가 보이셨을 겁니다. 따라서 푸는 데에 지장이 있으셨다면, 양적관계 최근 5개년 치를 한번 더 풀어보시는 것을 추천드립니다. 

211120

220619

마치며..

총평을 하자면, 1컷이 생각보다 낮게 나와서 당황했습니다. 수능이었으면 47이여도 이상하지 않았을 시험이라고 생각합니다. 12번과 16번이 수많은 사설 모의고사에 단련되었을 것이라 생각했건만, 아직 학생들은 이 문항들이 쉽게 적응이 되지 않았나 봅니다. 전 등급컷을 45 정도로 예상을 했는데, 그거보다 1점이 낮은 44점으로 잡혀있네요.

이번 6평 시험지는 ‘생각보다 계산을 많이 해야 하는 시험’이라고 총평을 할 수 있겠습니다. 17번까지 신유형이 나오지도 않았고, 적잖이 놀랄만한 문제도 딱히 없었다고 봅니다. 굳이 당황스러웠을 거라면 15번 정도? 가 있었을 텐데, 저 문제가 조건이 너무나도 많은 상황이라, 그리고 1s, 2s, 2p, 3s 밖에 안되는 범위 내에서 고르는 문제였기에 금방 바른 길로 갔을 것이라고 생각이 듭니다. 

20문항 중 배울 점이 있는 문항은 18번과 12번, 16번 그리고 15번 정도가 있다고 생각을 합니다. 앞으로 이런 식으로 출제될 수도 있다라는 방향성을 제시해주었고, 여러분들이 계산에 조금 더 익숙해져야 한다는 시험을 알려주었던 문항들이었으니까요.

무엇보다 여러분들이 빡셌던 부분은, 계산이 많아진 요즘 경향이라고 생각을 합니다. 이 부분에 대한 해결 방법은, 화학에서 많이 나오는 숫자들로 계산을 자체적으로 만들어서 해보는 것인데, (가령 44 x 3/8 이라던지..) 제가 자료를 드리지 않는 이상 쉽진 않겠지요. 기회가 된다면 제가 자료를 한번 올려드림으로 여러분들께서 계산이 어렵지 않게 만들어 드리도록 노력하겠습니다. 우선은 수능 수학을 통해 빠르게 계산하는 방법을 터득하는 것을 추천드립니다.

준킬러가 어려워지고, 킬러가 쉬워지는 방향성은 ‘화학이 쉬워지는 방향성’이라고 생각을 합니다. 준킬러는 담금질을 통한 단련을 하고, 결국에 아무리 어려워도 금방 해결할 수 있는 문항이니까요.

수능 화학 시험은 누가 머리 좋냐 느낌으로 출제하지 않습니다. ‘대학수학능력시험’이라는 틀에 맞추어, 재능의 부분을 평가하는 느낌도 없지않아 있지만, 분명히 노력으로 극복할 수 있는 시험이라고 봅니다.

다시 한번 기출문제집을 보고, 비교함으로 여러분들이 조금이나마 발전할 수 있는 시험이 되었으면 좋겠습니다.

수고 많으셨고, 9월 총평에서 뵙겠습니다. 감사합니다!

※ 현재 자작 모의고사 1세트를 만들고 있는데, 여러분들의 의견이 궁금합니다. 

모의고사 컨셉을

1. 20문항 모두  6평 변형을 해놓은 복습 모의고사
2. 제가 중요하다고 생각하는 포인트를 집어넣음과 동시에 역대 평가원의 논리를 넣은 모의고사

3. 신유형을 포함한 모의고사

3가지 중 하나로 정리하려 합니다. 원하시는 컨셉이 있으시면 꼭 말씀해주세요!